cual es la importancia de los isotopos en la medicina

Se ha anunciado últimamente en la gaceta European Journal of Clinical Nutrition, una corto revisión sobre la utilización y seguridad de los primordiales isótopos equilibrados que se usan en los estudios de investigación de nutrición humana.

Para iniciar

ETSA

La compañía salamanquesa ETSA -filial de la pública ENUSA- es la responsable de repartir mucho más del 95 por ciento de todos y cada uno de los isótopos radiactivos de empleo médico que se consumen en España, y a lo largo de el año pasado ejecutó mucho más de 51.000 entregas de estos artículos. En el momento en que se genera un pedido -ha continuado Montes- la velocidad ha de ser máxima y los envíos acostumbran a gestionarse por transporte terrestre o aéreo, y, en dependencia del nivel de radioactividad que contengan, se emplearán embalajes plomados para resguardar de las radiaciones ionizantes .

En este punto Javier Montes ha señalado que frente a la oportunidad de que varios de los materiales transportados sean usados en actos «malintencionados», se han creado automóviles con sistemas de protección (físicos y electrónicos) para resguardar apropiadamente las mercancías.

Relevancia de los isótopos

La relevancia de los isótopos recae sobre su gran impulso y distintas utilidades en el mercado, así sea para la industria alimenticia o para el planeta médico.

Estos átomos han representado una evolución incesante y progresiva de la vida diaria de los humanos. Cada días un poco más se efectúan estudios a su alrededor, que hacen más fácil nuevos procesos o métodos industriales.

doctora

Para iniciar, ¿qué es un radioisótopo?

En términos en general, un radioisótopo o radionucleido es una manera desequilibrado de un factor. Un factor químico podría ser definido por el número de protones que tiene en el núcleo, asimismo llamado número atómico o Z, y su número de protones y neutrones, lo que tiene por nombre número másico, A. Los isótopos de un factor químico son aquellas formas que tienen un mismo número de protones o Z, pero difieren en el número másico. La manera de nombrarlos es AZX, siendo X el elemento en cuestión.

Como un ejemplo, el hidrógeno tiene 3 isótopos populares: nuestro, el deuterio y el tritio. Todos ellos tienen exactamente el mismo número atómico, 1, o sea, tienen un protón y de ahí que son clasificados como hidrógeno, pero difieren en el número másico. Exactamente el mismo hidrógeno (11H) es el mucho más abundante y no tiene neutrones, el deuterio (21H) tiene un neutrón y el tiret (31H) 2 neutrones.

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